大师作文网zn hno3-zn(no3)2 n2o h2o
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 12:54:53
8Zn+20HNO3=8Zn(NO3)2+N2O+NH4NO3+8H2O硝酸得电子35×2/65=1.077mol再问：生成物中还有NH4NO3呢。再答：硝酸中的N为+5价铵根中的N为-3价，N20中
根据氧化还原反应的化学价升降配平,硝酸中一部分N由+5价降到-3价变成铵根,而锌只升高2价,所以Zn(NO3)2前系数应为4,然后数N原子就配平了
置换溶液?你这个想法错了活泼的金属可以把不活泼的金属从溶液中置换出来.这个反应不能进行.因为锌只有正2价这一个价态（高中化学范围限定）它不像铁,因为铁有+2和+3两个价态,所以铁屑可以还原溶液中的+3
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
配是好配,但是双线桥怎么输入啊,
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.下列结论
应该是含Fe(NO3)3吧先是反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是：Fe+2Fe(NO3)3
4ZN+10HNO4=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡
4ZN+10HNO3=4ZN(N03)2+N2O+5H2O8个电子1：4
利用化合价升降守恒,Zn化合价升高2价；N元素化合价从+5降为+1,下降4价,升降要守恒的话,应该是2Zn~1HNO3（被还原的）；在观察N2O中有两个+1价的N原子,因此再扩大两倍,所以关系式为4Z
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,第一个空为3,第二个空为1.
满意答案好评率：100%锌离子+2价硝酸根离子-1价所以两个硝酸根离子和一个锌离子组合成硝酸锌分子.补充回答：同理硝酸铝也是需要加括号的Al(NO3)3继续追问：“酸”和“化”的区别?为什么有时用酸有
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
答案A,如果要具体过程,再问：要......谢谢啦~~再答：首先你要知道一个金属离子氧化性顺序表，其实就是把金属活动性顺序表反过来写，再把Fe3+放到适当的位置。氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>C
溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,凡含MnO4-的溶液呈紫色,其余溶液一般不无色.
化学方程式为：4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O锌升2价,氮（转化为铵根）降8价4Zn+HNO3---Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O把锌配平4Zn+HNO
因为Zn失去电子NO3-得到电子NO3-+Zn+OH-+H2O=NH3+Zn(OH)42-↓↑82由化合价的升降配平则NO3-配1Zn配4NO3-+4Zn+7OH-+6H2O=NH3+4Zn(OH)4
问题：先加过量A,得沉淀甲；沉淀甲再加过量FeSO4溶液,得沉淀乙；沉淀乙加适量稀硫酸,生成Ag沉淀.则A是Mg,加过量Mg,可以置换得Zn、Fe、Ag,这就是沉淀甲；沉淀甲（含Zn、Fe、Ag）中加
则A是Mg,加过量Mg,可以置换得Zn、Fe、Ag,这就是沉淀甲；沉淀甲（含Zn、Fe、Ag）中加入过量FeSO4溶液,发生反应Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,则剩余沉淀就是Fe、Ag,这就是沉淀