znco3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 07:26:27
(1)该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜,而碳酸锌不溶水,可以溶于酸,依据质量守恒定律,制备硫酸锌,反应物中需要有硫酸根离子,所以X是硫酸,X的化学式:H2SO4,混合物中
首先要看物质的状态,如果都为溶液则要根据复分解反应的条件来判断.氧化锌为固态物质,难溶于水,与氯化钙也是不能反应的.ZnCO3与CaCl2这个反应我觉得也是难以进行的,ZnCO3为难溶物,与CaCl2
四种1、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2、ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O3、ZnCO3+2HCl==ZnCl2+H2O+CO2↑4、ZnCO3+CuCl2==CuCO3↓+ZnCl2(Z
--------高温ZnCO3===ZnO+CO2↑----高温2ZnO+C===2Zn+CO2↑----高温Cu2O+C===Cu+CO2↑
ZnCO3=ZnO+CO2C+CO2=2COCO+Cu2O=2Cu+CO2CO+ZnO=Zn+CO2C+2Cu2O=4Cu+CO22ZnO+C=2Zn+CO2以上是全部的反应方程式,没有写条件以及气体
氢氧化锰Mn(OH)2不溶于水白色固体氢氧化锌Zn(OH)2不溶于水白色固体碳酸锰MnCO3不溶于水白色固体碳酸锌ZnCO3不溶于水白色固体碳酸铁FeCO3不溶于水白色固体碳酸铜CuCO3不溶于水白色
答:纠正以上的错误!1,合金组成比错误;2,反应不是分步进行!3,俗名上的错误!最早的药金分两种,一种其实就是黄铜;另一种以铅为主料,在熔与铸的过程中辅以各种"染料",炼出的酷似黄金的东西才是他们眼里
1、ZnCO3=高温=ZnO+CO2↑C+2ZnO=高温=2Zn+CO2↑C+2Cu2O=高温=4Cu+CO2↑2、需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为X4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2
答:最早的药金分两种,一种其实就是黄铜;另一种以铅为主料,在熔与铸的过程中辅以各种"染料",炼出的酷似黄金的东西才是他们眼里真正的"药金",小球颗粒状的就叫做"金丹".由于楼主没提到铅这种元素,估计是
ZnCO3是沉淀
ZnCO3=ZnO+CO2ZnO+C=Zn+COCu2O+C=2Cu+CO
这里涉及一个路易斯酸碱性的问题,首先CO2作为路易斯酸(可以接受离子或者分子的电子对),酸性不及SO3.CO2在水里溶解度远比SO3小,就是像H2O、CaO、ZnO,能给出电子对的均是氧,而CO2对负
Fe3O4+4CO=(加热)=3Fe+4CO2另外一个是分部进行的ZnCO3=(高温)=ZnO+CO2↑2ZnO+C=(高温)=2Zn+CO2↑2Cu2O+C=(高温)=4Cu+CO2↑
根据质量守恒定律分析,反应物炉甘石(主要成分ZnCO3)赤铜(Cu2O)与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O四种元素,所以生成物中也存在这四种元素,故不可能有金元素,故填Au;理由是反应前后元素种类不应该
高温ZnCO3===ZnO+CO2↑高温2ZnO+C===2Zn+CO2↑高温Cu2O+C===Cu+CO2↑
溶解度S=Ksp/0.1=1.44×10ˇ-9M
作近似计算的话不考虑碳酸根的水解.按照Ksp=[Zn2+][CO32-]得锌离子浓度是1.44*10^-9mol/L锌离子来源只有碳酸锌故溶解度为1.44*10^-9mol/L.其实算到mol浓度可以
题一:heatZnCO33Fe+4COFe3O4Mol.Wt.:231.53FeMol.Wt.:55.84设需要磁铁石为Xt.X*90%/231.5=2000*97%/55.8/3解方程式得X=298