大师作文网ZnSO4.7H2O作用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 12:01:28
1、A不能,B能2、A不是氧化还原反应.而原电池反应中有电子得失.3、正极（铜或碳棒）：2H++2e-=H2负极（锌棒）：Zn-2e-=Zn2+电解质溶液：稀硫酸
额,B吧保持溶液的酸性环境有利于抑制Zn离子的水解（Zn水解生成氢氧化锌）.
2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O观察化合价升高的元素,只有Zn.降低的有Ag、As,而且Ag：Zn=3：1所以降低化合价=3+8=11,升高化合
对于绿色植物来说,在阳光充足的白天,它们将利用阳光的能量来进行光合作用,以获得生长发育必需的养分.这个过程的关键参与者是内部的叶绿体.叶绿体在阳光的作用下,把经有气孔进入叶子内部的二氧化碳和由根部吸收
锌的标准电极电势小于0(你知道,酸性介质中氢的是0)这意味着,将锌浸泡在溶液中时,锌原子失去电子,转化为离子进入溶液的倾向超过锌离子结合电子,转化成原子,重新回到锌金属上的倾向(所以锌的标准电极电势为
水有事有电子得失有时没有,有,那么就是氧化还原,没有,就是不参加氧化还原.这个反应中水主要是一个介质,倘若没有水反应一样会进行.臭氧和碘化钾反应,生成超氧化钾（KO2）和碘单质（I2）是置换反应（臭氧
不反应.你讲的应该是工业电镀锌的过程.但那不是反生化学反应,没有新物质生成...那只是相当于锌从阳极转移到了阴极!
和ZnSO4是一样的65/6.50=22.4/V比出来都是物质的量再问：等等，65/6.50怎么回事啊，相对原子质量比实际质量为物质的量？再答：好吧==倒过来是物质的量不过两边都要倒过来但是式子比值两
第一个：可以.相互滴加.向Al2(SO4)3中加NaOH：先沉淀再溶解.向NaOH中加Al2(SO4)3：沉淀立即溶解第二个：不行.Al(OH)3不能溶于氨水.所以相互滴加的现象一样第三个：可以.相互
氧化性.As2O3中的As是+3价,AsH3中的As是-3价.
H2SO4中H,S,O化合价均为发生改变
盐桥的作用主要是消除扩散电势的影响.毕竟不同离子,其扩散速率不同,会产生电势差移动,还是一个样的,钾离子向负极移动,氯离子向正极移动,跟在溶液中的移动没什么两样得失电子主要是构成了一个闭合回路,然后本
H2so4+zn=znso4+h2h2+as2o3=ash3+h2o
是不是按得失电子数来做的那种?...As2O3中As的化合价是+3而AsH3中As的化合价是-3得电子6个但是As2O3中As是2个..所以在AsH3前面先写2（到时候可能还需要改）所以As2O3到A
呼吸作用,方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O绝对正确
与水相关的化学反应水的电离与溶液pH值水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:H2O+H2O↔H3O++OH-通常H3O+简写为H+水的离子积Kw=[H+][OH-]25度时,Kw=1×10
A不能B能,因为A没有发生氧化还原反应也就没有电子转移B、正极Cu反应式：2H++2e-=H2↑负极Zn反应式：Zn-2e-=Zn2+电解质：稀硫酸
(A)不能设计成原电池,(B)能设计成原电池.原电池的必要条件是氧化还原反应.(A)不是氧化还原反应,(B)氧化还原反应电解质溶液硫酸铜溶液,正极是铜,电极反应式Cu2+2e-=Cu负极是锌,电极反应
理论上说这个反应是可能发生的.在电解池中,阴阳极均为惰性电极,电解液为ZnSO4溶液.当Zn2+浓度满足一定条件时,它会优先于H+在阴极还原（用电极电势的知识解释）,其阳极式为：（4OH-）-（4e-