大师作文网ZnSO4制氧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 11:15:37
可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了（即还原电极,正极）
2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O观察化合价升高的元素,只有Zn.降低的有Ag、As,而且Ag：Zn=3：1所以降低化合价=3+8=11,升高化合
不反应.你讲的应该是工业电镀锌的过程.但那不是反生化学反应,没有新物质生成...那只是相当于锌从阳极转移到了阴极!
和ZnSO4是一样的65/6.50=22.4/V比出来都是物质的量再问：等等，65/6.50怎么回事啊，相对原子质量比实际质量为物质的量？再答：好吧==倒过来是物质的量不过两边都要倒过来但是式子比值两
不可以吧原电池构成必须有一个氧化还原的方程式作为供能你给出的物质不能反应zn,cu和Cuso4才可以
它们之间都不反应再问：为什么？再答：确实不反应，是物质自身的性质决定的再问：是因为活泼性吗？再答：不是，你选的物质所属于的类别之间就不反应再问：你确定？
化学反应中的置换反应（单质+化合物==另一种单质+另一种化合物）在高中也叫做氧化还原反应若满意,请采纳,感激不尽!
是不是按得失电子数来做的那种?...As2O3中As的化合价是+3而AsH3中As的化合价是-3得电子6个但是As2O3中As是2个..所以在AsH3前面先写2（到时候可能还需要改）所以As2O3到A
溶质分散其中的介质称为溶剂.溶质和溶剂是相对而言的.两种液体互相溶解时,通常把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质.溶质与溶剂是针对溶解而言的,指的是物理变化,而这里锌与硫酸发生了化学反应,已经不是溶解
化学方程式!初高中化学课程!锌和浓硫酸发生化学反应生成硫酸锌和氢气
Zn从0价变为+2价H从+1价变为0价`Zn+H2SO4=ZnSO4+H2是氧化还原呀```有化合价的升降就是咯升(价)失(电子)被氧降(价)得(电子)被还``
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样
因为这样就没有一个自发的氧化还原反应发生,Zn和Cu都不会和ZnSO4反应,原电池不存在!再答：不客气
不能是组成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与能非金属）；（2）导线连接电极（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液；（4）一个自发进行的氧化-还原反应显然不满足第四条
znso4是强酸弱碱盐,它的水溶液呈酸性.该题按方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O硫酸分两部分,和锌和氢氧化钠完全反应.不考虑硫酸锌的酸碱性.
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu表示的意义:Zn单质在CuSO4溶液中置换出Cu单质,
置换出氢气也是置换反应.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn+FeSO4=ZnSO4+FeZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZn+2H2
这个地万方容易引起学生的误解.在这里面,盐桥里一般是KCl,正极反应：Cu（2+）+2e-===Cu负极反应：Zn-2e-===Zn(2+)
这个方程没有问题,注意使用=号,H2要加↑