[Cu(NH3)4]2 与EDTA反应-搜答案-大师作文网

+2,因为这是络合物,络离子的电荷等于中心离子的电荷加上配体的电荷,而氨分子作为配体是呈电中性的,所以Cu的电荷为+2,化合价自然也是+2了.

这是要计算的,计算发现正方形场减少能量最多...减少12.28Dq比正四面体场的1.78Dq大,抵消了其他方面造成的能量升高.竞赛好像基本不考四边形场.不过也可以理解成由于d轨道的电子云排斥缘故导致四

二个配合物的稳定性是：[Zn(NH3)4]2+K稳：5*10^84.8*10^12离子半径Zn2+Cu2+pm7472稳定性的原因：1、Cu2+半径小.与NH3的作用是Cu2+大于Zn2+2、[Cu(

[Cu(NH3)4]2+

四氨合铜（络）离子底下是硫酸四氨合铜和络离子

[Cu(NH3)4]Cl2是什么

对配位个体命名时,配体名称列在中心原子之前,不同配体名称之前以中圆点（·）分开,在最后一个配体名称之后缀以“合”字.若配合物为配阳离子（如[Cu（NH3）4]2+）化合物,则命名时阴离子在前,阳离子在

Cu(NH3)4的Ka4?

[Cu(NH3)4（H2O)2]2中铜离子是正二价,d9电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d

Cu(OH)2+2NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2;再问：��ʲô��ɫ�ģ�再答：��ɫ再问：Cr2O3��ϡ��ᷴӦ�Ļ�ѧ��ʲô��再问：�ղŵĻ�ѧ��

这个解释不错,你参考下,http://zhidao.baidu.com/question/325002313.html?fr=qrl&cid=985&index=3

Ag+价电子组态4d10占据了自己的5个d轨道,但是提供一个空的5s,一个空的5p轨道,sp杂化后,来接受每个N提供的一对孤对电子,形成配位键,sp杂化所以是直线型,稳定Cu2+价电子组态3d9若用价

[Cu(NH3)4]2+是深蓝色的络离子,遇H2SO4后NH3和H2SO4发生中和现象是从深蓝变成淡蓝色的Cu2+

(CU(NH3)4)2++ZN=ZN2++CU+4NH4

不反应吧但与酸反应[Cu(NH3)4]（OH）2+4H+==Cu(OH)2+4NH4+酸过量你也知道的

2Cu(NH3)2+O2=2CuO+4NH3有可能还有NH3和O2的反应,加在一起就就行了再问：谢～再答：不用谢

[Cu(NH3)4]2++Na2S=CuS↓+4NH3+2Na+

高自旋,正四面体

单齿配体又称单基配位体,是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体.属于简单络合物.[CU(NH3)4]SO4中的NH3分子是单基配位体.

[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜铜铵Cu(NH3）4（OH）2

Cu(NH3)4SO4+Na2S--->CuS+Na2SO4+4NH3（黑色沉淀）Cu(NH3)4SO4+2NaOH--->Cu(OH)2+Na2SO4+4NH3（蓝色沉淀）Cu(NH3)4SO4+E

氢氧化四氨合铜沉淀会不会是碱式氯化铜?其他物质我真没想到...

[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色在水溶液里,其实[Cu(NH3)4]2+有两个水配体（在八面体结构中相对）.[Cu(NH3)4（H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9电子构型.在近似八面体场中,5个d