①Ba(OH)2.②Na2SO4.③HNO3.④FeCl3,不用其他试剂如何鉴别

1,不会发生反应,盐酸的酸性强于亚硫酸；2,生成H2SiO3沉淀；NaSio3+H2O+SO3=Na2SO3+H2SiO33,先生成沉淀,后沉淀溶解.沉淀物位BaSO3,后来亚硫酸钡会与亚硫酸反应生成

室温下pH的计算公式如下：C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))所以要知道Ba(OH)2的PH值是多少先应了解Ba(OH)2

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

楼上没有配平.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

432+51再问：过程？再答：不对，43125再答：等等再答：再答：求采纳再问：可是碳酸铜也是沉淀啊再答：不稳定分解

①SO42ˉ恰好完全沉淀,说明溶液中的硫酸根没有了,都和钡离子反应成为白色沉淀,所以,溶液中的NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量相等,化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=Ba

Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O反应吸热,温度降低!

由强到弱顺序为Ba（OH）2KOH.Ca（OH）2NaOH.碱性强弱和金属性强弱有关,金属性越强,对应的碱性就越强在金属活动性顺序表中有K、Ca、Na另外钡的活动性最强

4有颜色先鉴别出来能和4生成红褐色沉淀就是Ba(OH)2所以是1能和1产生白色沉淀的就是Na2SO4所以你的推断没错就是4123

NaHSO4和Ba(OH)2反应1.当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O离子2H++SO42-+Ba2++2OH-=Ba

Ba(OH)2+4NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2少量时,氢氧根无法完全中和氢离子,所以可是为有H2SO4

1、其中属于碱溶液的是：②Ba(OH）2溶液2、Ba(OH)2+Na2SO4=====BaSO4↓+2NaOH142233x*20%116.5解得X=365即需要365g这样的硫酸钠溶液再问：请问，问

1、化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O可以写出离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2H+=Zn2++H23、Ba(O

FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为Ba（OH）2溶液；再把Ba（OH）2溶液与剩余两种溶液中混合，混合后产生白色沉淀的是溶

Ba(OH)2.H2O+2NH4Cl=2NH3(气)+BaCl2+2H2O

2H（离子）+SO4+Ba+2OH(离子）=2H2O+BaSO4(沉淀）

那是因为二氧化硫存在溶解平衡,而加碱能使平衡向右移动,使溶液中c(so3-)增加,从而与Ba2+结合生成沉淀,书上说的不是很准确,SO2不能和BaCl2反应是因为强酸不能制弱酸.

（1）因NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子构成，其它物质构成中不符合碱的概念，则①②是碱溶液，故答案为：①②；（2）因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）

首先看颜色氯化铁溶液是黄色的再取少量分别加入剩下三个溶液中,有红褐色沉淀的是氢氧化钡再把氢氧化钡加入剩下的两个里,有白色沉淀的是碳酸钾,最后的是氯化钾

属于电解质的是①CaCO3、②、H2SO4、③Ba（OH）2、④Al2(SO4)3、属于非电解质的是⑥CO2、⑧蔗糖水,H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al2(SO4)