18克丙醇 极性键

解题思路：根据物质的组成和分子的空间结构，看正负电荷的重心是否重合解题过程：

如果是关于区分,极性键与非极性键的话还好判断非极性（共价）键：两个相同的非金属原子之间形成的共价键.极性键:两个不相同的非金属原子之间形成的共价键.如果只是判断它是什么键的话,蛮好判断的.比如CO2,

极性键定义就是不同元素的原子形成的键,而非极性键定义就是同种元素原子形成的键.换个角度说,不同元素的原子由于夺电子能力不同,或说电负性不同,电子云会有偏向所以键会有极性.

非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键.极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键.极性键存在于不同种元素间,非极性键存在于相同元素之间.因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸

极性键和非极性键`极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``C

非常简单,首先要知道他是不是共价的,如果是就这样判断,不同原子之间就是极性的,相同的就是非极性,这个很简单比如氧气分子,就是非极性二氧化碳就是极性的键（但是二氧化碳是非极性分子,这个要看电子分布对称与

是极性键过氧化氢分子结构不是对称的,是折页型的属于极性键构成的极性分子!再问：能再问一个问题吗？是非极性键的共价化合物有什么物质？再答：非极性键就是由同种原子组成的，很简单Cl2、H2、O2，他们都是

非极性键：在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.极性键：在化合物分子中,不同

分别取样1加入Br2的CCl4溶液褪色：烯丙醇2用O2氧化丙醇变成丙醛2-丙醇变成丙酮再加银氨溶液有银镜：丙醛→丙醇无银镜：2-丙醇

是的再问：可是碳和碘的电负性一样啊再答：不同元素还是有差异的再问：那碳，硫，碘中电负性谁高谁低呢？？再答：你查表呀再问：。。。我没表可查啊~麻烦您了，告诉我吧，谢谢再答：查化学手册网上也可以查的呀

所谓的极性键与非极性键是针对共价化合物而言的,即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外,它属于离子化合物).化合物中若存在2种相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为非极性共价键,如Cl2中2个C

问你们化学老师诶再问：这还真是个好主意啊再答：额、呵呵、学的都忘光了

在这里先纠正楼主一下,题目应该说‘判断NAHCO3是极性分子还是非极性分子’答案是极性分子在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离

1,不同种元素的原子间形成的键,都是极性键.（水是极性健.）共用电子对偏向非金属性强原子一方,这种带部分正负电荷叫极性键.

有机溶剂极性表化合物名称极性粘度沸点吸收波长i-pentane(异戊烷)0-30-n-pentane(正戊烷)00.2336210Petroleumether(石油醚)0.010.330～60210H

非极性键存在于（相同）的非金属元素之间,…极性键存在于（不同）的金属元素之前.键的极性是因为原子对公用电子的吸引力,相同的原子对公用电子的吸引力大小相等,所以公用电子不偏向任何一方,所以不显电性,为非

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非

1.极性键:----由不同的元素形成的共价键.----特点:由于元素对共用电子对的吸引能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,使共价键的一端带部分负电荷,另一端带部分正电荷,共价键就形成了正负两

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极

极性键就是共用电子对发生偏移的公价键,而极性分子就是通过分子间力的分析,合力为零的分子!极性键如HCL但H2就不是极性键,H2是极性分子!总之两者没有特殊联系!这样回答你满意么?