[化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 18:30:53

[化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
试题分析：n(Zn)= 0．195g ÷65g/mol=0．003mol,Zn是+2价的金属,假设反应后M的化合价为+x价,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：0．003×2=0．1×0．02(5-x),解得x=+2价,对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知：还原产物是M2+,所以选项是B.
答案中的5是怎么得来的?

这里的5是氧化剂MO2+中的M为+5价.根据化合价代数和为+1,设M为y.则有1*y+(-2)*2=+1
解得：y=+5

[化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe 将0.84g Fe完全溶解在100mL 1mol?L-1稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应高中化学的一道题.铁和氧化铁混合物5.44g加入到50ml 3.2mol/l 盐酸中,恰好完全反应.经检验,溶液中只有亚将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并无Fe 【急】将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL 3.2mol/L的盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有Fe2+,并溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是将6.4g铜加入200mL 0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是( )