大师作文网现有一块5.77克的生铁,将其投入70.6克某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为20%
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 21:31:50
现有一块5.77克的生铁,将其投入70.6克某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为20%
求1：生铁中铁的质量分数2.稀硫酸中溶质的质量分数
求1：生铁中铁的质量分数2.稀硫酸中溶质的质量分数
1.生铁的成分主要是铁和碳,其中铁和硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
因为恰好完全反应,所以溶液中的溶质就是FeSO4
设生铁中铁的质量为xg,碳的质量为(5.77-x)g
则反应生成的H2质量为x/28g,FeSO4质量为19x/7g
由质量守恒定律,反应后溶液的质量为70.6+5.77-(5.77-x)-x/28=(70.6+27x/28)g
溶液的质量分数为(19x/7)/(70.6+27x/28)=20%
解得x=5.6
因此铁的质量分数为5.6/5.77=97.05%
2.因为铁的质量是5.6g,所以参与反应的H2SO4质量就是9.8g.
因此稀硫酸中溶质的质量分数为9.8/70.6=13.88%
因为恰好完全反应,所以溶液中的溶质就是FeSO4
设生铁中铁的质量为xg,碳的质量为(5.77-x)g
则反应生成的H2质量为x/28g,FeSO4质量为19x/7g
由质量守恒定律,反应后溶液的质量为70.6+5.77-(5.77-x)-x/28=(70.6+27x/28)g
溶液的质量分数为(19x/7)/(70.6+27x/28)=20%
解得x=5.6
因此铁的质量分数为5.6/5.77=97.05%
2.因为铁的质量是5.6g,所以参与反应的H2SO4质量就是9.8g.
因此稀硫酸中溶质的质量分数为9.8/70.6=13.88%
现有一块5.77克的生铁,将其投入70.6克某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为20%
100克稀硫酸中,加入13克锌,恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量分数
将20g碳酸钙粉末投入到一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%．试求：
化学将20g铁投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为()
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将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 反应后所得溶液及其溶质的质量
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