大师作文网高一化学题：关于原电池化学电源,化学平衡,热化学方程式的计算
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 15:53:24
解题思路： （1）依据给出的热化学方程式利用盖斯定律计算反应热； （2）根据化学方程式Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑计算； （3）①根据LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，据此分析； （4）①依据平衡常数表达式解答； ②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷；
解题过程：
解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，
故答案为：+84.6；
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，从方程式可知反应中每转移6mol电子时生成3mol，所以反应中每转移3mol电子时产生的H2的物质的量为1.5，生成氢气33.6L；
故答案为：33.6；
（3）欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，由LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0为气体减小的放热反应，所以可以升高温度或降低压强，平衡向逆向移动；
故答案为：bc；
（4）①环己烷的起始浓度为amol•L-1，平衡时苯的浓度为bmol•L-1，同一容器中各物质反应的物质的量浓度之比等于其计量数之比，所以根据方程式知，环己烷的平衡浓度为（a-b）mol/L，氢气的浓度为3bmol/L，则平衡常数K=C(C6H6)C3(H2)/C(C6H12)=27b4/a−bmol3•L-3；故答案为：
27b4/a−b mol3•L-3；
②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，得出电解过程中产生的气体F为O2，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，
故答案为：负； O2；C6H6+6H++6e-=C6H12．
解题过程：
解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，
故答案为：+84.6；
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，从方程式可知反应中每转移6mol电子时生成3mol，所以反应中每转移3mol电子时产生的H2的物质的量为1.5，生成氢气33.6L；
故答案为：33.6；
（3）欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，则平衡向逆向移动，由LaNi5（s）+3H2（g）⇌LaNi5H6（s）△H＜0为气体减小的放热反应，所以可以升高温度或降低压强，平衡向逆向移动；
故答案为：bc；
（4）①环己烷的起始浓度为amol•L-1，平衡时苯的浓度为bmol•L-1，同一容器中各物质反应的物质的量浓度之比等于其计量数之比，所以根据方程式知，环己烷的平衡浓度为（a-b）mol/L，氢气的浓度为3bmol/L，则平衡常数K=C(C6H6)C3(H2)/C(C6H12)=27b4/a−bmol3•L-3；故答案为：
27b4/a−b mol3•L-3；
②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，得出电解过程中产生的气体F为O2，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，
故答案为：负； O2；C6H6+6H++6e-=C6H12．