在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如下

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 05:03:32

在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如下表数据：
时间（S） 0 20 40 60 80
c(N2O4)/mol/L 0.100 a 0.050 c d
c(NO2)/mol/L 0.000 0.06 b 0.120 0.120
（1）.20s时N2o4浓度a=（）；在0-20s内N2O4的平均反应速率为（）；
表中b（）c（）d （填＞.＜.= ）
（2.）该反应到达平衡时N2O4的转化率为（）平衡时容器内压强与开始时压强之比是（）

一个N2O4可逆变成两个NO2,20S时产生NO2 0.06mol/l,
因此消耗N2O4 0.03mol/l.还剩0.07mol/l.即a=0.07,同理b=0.1,c=d=0.04.
然后根据各个问的定义进行计算即可.
再问：帮算一下行吗，急用。然后选最佳
再答：额。。数很简单的。。速率0.001mol/l.s，转化率60%，压强比5:8

在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如下在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析：在100时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应在80摄氏度时,将0.4mol的四氧化氮气体充入2L一抽空的固定容积的密闭容器中,故一段在容积为5L的密闭容器中,通入5mol氮气和8mol氢气,在一定条件下反应生成氨气,当反应进行到2分钟时,测得容器内有4 3mol氢气和1mol氮气置于2L密闭容器中,5min后.NH3的浓度0.2mol/L,求氢气和氮气的浓度在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应密闭容器内有A B C D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,则该密闭容器中在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 在2L的密闭容器中,充入2mol氮气和3mol氢气,在一定条件下发生反应,3秒后测得氮气为1.9mol,则以H2的浓度表一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）,通入1mol氮气和3mol氢气,3min么测得密闭容器内在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L