已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 19:11:27

已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常数Ka
求详解,答案是5*10^(-6)

混合后是0.05mol/L的NaZ溶液
HZ = H+ + Z-,Ka=[Z-][H+]/[HZ]……①
H2O = H+ + OH-,Kw=[H+][OH-]……②
[H+] + [Na+] = [Z-] + [OH-]（电荷守恒）……③
[Z-] + [HZ]=0.05mol/L=[Na+]（物料守恒）……④
其中[H+]=10^-9mol/L,可得[OH-]=10^-5mol/L
由④：[Z-]=0.05-[HZ]
上面两式带入③：10^-9 + 0.05 = 0.05 - [HZ] + Kw/10^-9
化简得[HZ] = Kw/10^ - 9-10^-9 ≈ 10^-5mol/L
上式带入[Z-]：[Z-]=0.05 - 10^-5 ≈ 0.05mol/L
将[Z-]和[HZ]带入①：Ka= 10^-9×0.05/10^-5 = 5×10^-6

已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8 常温下 c(HA)=0.2mol/L c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH是否会大于7? 化学电离平衡题常温时,纯水中C（H+）=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后, 常温下将c(H+)=10^-9mol/L和c（H＋）＝10^-12mol/L的NaoH溶液等体积混合后溶液的c(H+)为常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒 0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=? 将c=0.1mol/l的HAC溶液和c=0.1mol/l的NaAC溶液等体积混合后,溶液的PH=4,8,若将此混合溶液再 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH