乙烯的中心碳原子的孤对电子数,计算过程
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/13 19:05:50
乙烯的中心碳原子的孤对电子数,计算过程
没有孤对电子,乙烯的电子式中有两对电子形成碳碳双键,其他两个分别与氢原子共用,所以没有孤对电子
再问: 计算过程。
再答: 这个… 刚才已经写出来了啊, 本来就不用计算的
再问: ,,,,,,,,,用(a-bx)/2怎么计算
再答:
再答: 这样
再问: 为什么是2×1,C最多能接受的电子数不是8-最外层电子数=4么
再答: 记得给采纳哦
再问: 额
再答: 是碳原子的核外电子数减去成对的电子数
再问:
再答: 这是因为两个碳原子都可以作为中心原子,你计算的时候把旁边碳原子与氢原子成对的电子也算进去了
再答: 旁边的碳原子只提供了2个电子去形成双键
再答: 刚才那种只适用于只有一个中心原子的分子
再问: 额!谢谢!
再答: 你学得好认真啊
再问: 计算过程。
再答: 这个… 刚才已经写出来了啊, 本来就不用计算的
再问: ,,,,,,,,,用(a-bx)/2怎么计算
再答:
再答: 这样
再问: 为什么是2×1,C最多能接受的电子数不是8-最外层电子数=4么
再答: 记得给采纳哦
再问: 额
再答: 是碳原子的核外电子数减去成对的电子数
再问:
再答: 这是因为两个碳原子都可以作为中心原子,你计算的时候把旁边碳原子与氢原子成对的电子也算进去了
再答: 旁边的碳原子只提供了2个电子去形成双键
再答: 刚才那种只适用于只有一个中心原子的分子
再问: 额!谢谢!
再答: 你学得好认真啊
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