氧族元素的 1道计算已知 CuSO4 质量分数为2.0%的溶液密度为1.02g/cm3.计算: 1.配制500 mL 这

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 08:07:33

氧族元素的 1道计算
已知 CuSO4 质量分数为2.0%的溶液密度为1.02g/cm3.计算:
1.配制500 mL 这种溶液,需要 CuSO4.5H2O的质量.
2,所得溶液中CUSO4的物质的量浓度.
我其实是硫酸铜结晶水那么地方处理不来
how to 算

1.CuSO4的质量=(500mL*1.02g/mL)*2.0%=10.2g,
CuSO4%=CuSO4/CuSO4.5H2O=(160/250)*100%=64%
CuSO4.5H2O的质量=10.2g/64%=15.9375g
2.C=1000*1.02g/cm3*2.0%/160=0.1275mol/L

氧族元素的 1道计算已知 CuSO4 质量分数为2.0%的溶液密度为1.02g/cm3.计算: 1.配制500 mL 这配制1mol/LCuSO4溶液250ml需要溶质质量分数为16%,密度为1g/cm3的CuSO4溶液配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多小克用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸溶液.（计算结果保留一位小数）现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．将标况下22.4L的氯化氢溶于635mL水中,所得溶液的密度为1.18g/cm3.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2 稀释25mL质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.6g/cm3)用以配制质量分数为28%的硫酸溶液配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制20%的硫酸溶液500mL,求用浓硫酸体积以及水的体积? 用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___ 某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500ml 某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.