\x0c将11.7g食盐与20ml98%浓硫酸(密度=1.84g/ml三次方)在微热条件下反应,并使生成的气体全部被10
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 15:35:01
\x0c将11.7g食盐与20ml98%浓硫酸(密度=1.84g/ml三次方)在微热条件下反应,并使生成的气体全部被100g水吸收,求所得盐酸的质量分数
20ml98%浓硫酸(密度=1.84g/ml三次方)
其中硫酸的质量=硫酸溶液质量*质量分数=密度*体积*质量分数=20*1.84*98%=36.064g
所以硫酸的物质的量=硫酸质量/摩尔质量=36.065/98=0.368mol
11.7g食盐中氯化钠的物质的量=质量/摩尔质量=11.7/58.5=0.2mol
食盐与硫酸反应方程式
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
即氯化钠与硫酸的摩尔比是2比1
所以硫酸是过量的,即0.2mol氯化钠完全反应
又氯化钠与盐酸的比是1:1
所以生成HCl的物质的量为0.2mol
HCl的质量=物质的量*摩尔质量=0.2*36.5=7.3g
所以盐酸的质量分数=盐酸的质量/(水的质量+盐酸的质量)*100%=7.3/107.3*100%=6.8%
其中硫酸的质量=硫酸溶液质量*质量分数=密度*体积*质量分数=20*1.84*98%=36.064g
所以硫酸的物质的量=硫酸质量/摩尔质量=36.065/98=0.368mol
11.7g食盐中氯化钠的物质的量=质量/摩尔质量=11.7/58.5=0.2mol
食盐与硫酸反应方程式
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
即氯化钠与硫酸的摩尔比是2比1
所以硫酸是过量的,即0.2mol氯化钠完全反应
又氯化钠与盐酸的比是1:1
所以生成HCl的物质的量为0.2mol
HCl的质量=物质的量*摩尔质量=0.2*36.5=7.3g
所以盐酸的质量分数=盐酸的质量/(水的质量+盐酸的质量)*100%=7.3/107.3*100%=6.8%
\x0c将11.7g食盐与20ml98%浓硫酸(密度=1.84g/ml三次方)在微热条件下反应,并使生成的气体全部被10
在实验室,用5.85g食盐和98%浓硫酸100g在微热条件下充分反应,能生成氯化氢气体多少升(标准状况下)?
足量的木炭和200mL98%\密度为1.84g/mL浓硫酸反应,当收集到3.36L(标况)气体时.试计算
50ml98%的浓硫酸(p=1.84g/ml)和50ml水相混合,混合溶液的密度为1.54g/ml,求混合溶液的物质的量
用10mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置成500ml稀硫酸所得溶液中H2SO4的物质的量浓度
将5mL98%的浓硫酸注入20mL水中混合均匀,求所得溶液中溶质的质量分数(98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3
.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.
将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸 硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应
工人师傅将100mL98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释成20%的硫酸溶液清洗钢材,需加水的体积为多少?
第一题:6.4g铜与150ml浓硫酸(18mol/L)在加热条件下充分反应,求:(1)在标准状况下生成气体的体积?(2)
用8.19g纯净的氯化钠跟10g98%的硫酸反应,求 10g98%的硫酸溶质的物质的量 在微热条件下可生成氯化氢气体
【高一化学】在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少?