在三个烧杯中分别盛有等体积、浓度均为0.1mol/L的（1）KCl（2）AgNO3（3）K2SO4溶液,用铂电极与导线将

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 07:02:49

在三个烧杯中分别盛有等体积、浓度均为0.1mol/L的（1）KCl（2）AgNO3（3）K2SO4溶液,用铂电极与导线将三
只烧杯装成串联电路,并通入直流电.一段时间后,若（1）杯的阴极析出气体的体积在标准状况下为0.448L时,则（2）杯的阴极产物是______,质量是______g；（3）杯的阳极产物是______,其物质的量是______mol.

此题根据串联电路各处电流强度相等,即得失电子的物质的量相等进行求解.
由于没有溶液的体积只能看成足量.
（1）阴极：2H^+ +2e^-=H2↑
2 22.4
X 0.448L
X=0.04mol
（2）杯的阴极产物是银,质量是_4.32__g
阴极：Ag^+ +e^- = Ag
1 108
0.04mol Y
Y=4.32g
(3)杯的阳极产物是___O2___,其物质的量是__0.01____mol.
阳极:4OH^- -4e^-=2H2O+O2↑
4 1
0.04mol Z
Z=0.01mol
再问：题目中的浓度均为0.1mol/L 不用管的吗》？还有如果是盛有 100ml 浓度均为0.5mol/l 是不是应该也不用管他啊》？
再答：你好！需要考虑，只是由于n(KCl)=n(AgNO3)=n(K2SO4)=0.5mol/L*0.1L=0.05mol>0.04mol 各溶液中各溶质过量,所以可直接计算. 祝你学习进步!
再问：那为什么不是用0.05mol的来算，而是用0.04mol的来算，是因为它才是实际发生反应的那部分吗？如果它是比0.05mol/l大的话，是不是就应该用0.05mol/l的来算啊？谢谢你的祝福，我会努力的希望你不会觉得烦
再答：你好！你放心！我不会烦。只要我的回答能对你的学习有帮助，我就开心。因为（1）杯的阴极析出气体的体积在标准状况下为0.448L时，阴极得到电子的物质的量为0.04mol,由于串联电路各处电流强度相等，即得失电子的物质的量相等，所以三个烧杯中各极得失电子的物质的量也只能为0.04mol,而不能是0.05mol.

在三个烧杯中分别盛有等体积、浓度均为0.1mol/L的（1）KCl（2）AgNO3（3）K2SO4溶液,用铂电极与导线将 2mol/L的KCL溶液与1mol/L的K2SO4溶液混合,混合溶液中钾离子的浓度是好多? 将浓度均为200mol/L的AgNo3和Cu(NO3)2溶液各0.5l混合,以铜为电极进行电解 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　）将浓度均为2mol l的agno3与cu no3 2溶液各0.5 l混合,以铜为电极电解,一段时间后阴极上有1.6g铜析用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,阴极析出6．将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（） ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液（2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L,若K+为4.5mol cl-为2.5mol Mg2+为3mol 求某混合溶液中KBr,KCl,KI的浓度均为0.01mol/l,向该溶液中逐渐加入0.01mol/l的AgNO3溶液,前后用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（　　）