酸和金属反应,求酸的溶质质量分数.具体题目见补充.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 18:18:57

酸和金属反应,求酸的溶质质量分数.具体题目见补充.
某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成,取一定量样品于烧杯中,向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量均为20g.剩余固体的质量记录如下：
试验次数第一次第二次第三次第四次第五次
反应后剩余固体的质量【g】 17.4 14.8 12.2 10.8 10.8
求：计算所用稀硫酸溶质质量分数.

第二次和第一次的剩余固体质量差为2.6g；第三次与第二次的剩余固体质量差也为2.6g
说明每加入20g硫酸就zhi有2.6g固体反应（就是过量的Zn）,而在第四次之后,Zn反应完全,所以没有固体的减少
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设20g中H2SO4质量为x
x/98=2.6g/65
x=3.92g
W=3.92g/20g=19.6%
65 98
2.6g x
∴x=3.92g
∴稀硫酸溶质质量分数=3.92g/20g×100%=19.6%

酸和金属反应,求酸的溶质质量分数.具体题目见补充. 详见“问题补充说明”等量的A、B两种金属分别于足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸反应均生成＋2价盐,开始时甲产生的气 65克zn和100克稀硫酸恰好完全反应,求反应后溶液溶质的溶质质量分数. 常见的酸和碱一定质量的溶质质量分数为10％的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20％的NaOH溶液恰好完全反应,生成红褐色足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（）足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊初三化学题目---溶质的质量分数老师,就是求溶质质量分数的,题目是73g质量分数为百分之20的盐酸与足量大理石反应 25g含杂质20%的石灰石与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应（杂质不与酸反应），求这种稀盐酸中溶质的质量分数金属与酸反应金属的质量一定会减少,溶质的质量一定会增加这句话正确吗? 某二价金属的氧化物10g与90g稀硫酸完全反应,测的反应后质量分数为30%.求相对原子质量和稀硫酸中溶质的质 12．金属Al和Mg分别与质量相等,溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应,有关的说法中,正确的是