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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 08:30:06
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则线段BC表示______（填微粒符号）物质的量的变化；原混合溶液中FeBr2的物质量为______ mol．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3
依据2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2，推知各种离子的还原性强弱顺序为：碘离子＞二价铁离子＞溴离子，同种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的离子优先反应，所以三种离子与氯气反应的顺序为：碘离子、二价铁离子、溴离子．
A-B段发生反应：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，依据方程式可知消耗氯气1mol，消耗碘离子2mol；
B-C段发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，依据方程式可知消耗氯气2mol，消耗二价铁离子4mol，二价铁离子被氧化生成4molFe3+，B-C段表示Fe3+物质的量的变化；
D-E段发生反应：Cl2+2Br-=IBr2 +2Cl-，依据方程式可知消耗氯气3mol，消耗溴离子6mol，1mol溴化亚铁中含有2mol溴离子，所以溴化亚铁的物质的量为：6mol÷2=3mol，故有溴化亚铁3mol，
故答案为：Fe3+；3．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知： （2014•长春一模）向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示. 已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向100mlFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,充分反应后测的溶液中 用一个离子方程式表示相等的物质的量的cl2和FeBr2溶液反应（已知氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3+）希望讲解详细一 已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－,若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,测 若向FeI2,FeBr2混合溶液中通入足量的Cl2,请写出发生反应的离子方程式 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,往500ml2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气