常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 14:29:35

常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L,那c（OH-）不是和它相等么,是否和Kw=10-14矛盾呢?又怎么可以算出pH为14,pH不是由溶液中全部的H+的浓度算出来的么?还有,是如何算出ph为0的?

你都说了是水电离的了,Kw=10-14指的是溶液中所有的OH-和H+,水电离出的c（H＋）=10-14mol/L,c（OH-）=10-14mol/L也就是亦酸或碱抑制了水的电离,这时候水电离出的H+和OH-都可以忽略不计,当水电离出的H+忽略不计时,c（OH-）=10-14mol/L,酸c（H＋）=10-0mol/L,PH=0,当水电离出的OH-忽略不计时,c（OH-）=10-0mol/L,c（H＋）=10-14mol/L,PH=14

常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下）某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12. 常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）