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pH＝13的氢氧化钡溶液和pH＝10的NaOH溶液以1：3混

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 03:34:52
常温下，pH＝13的氢氧化钡溶液和pH＝10的NaOH溶液以1：3体积混合后，溶液pH多少？（请问是不是先算出氢氧根离子浓度再用常数来除，还是算出pOH，再用14减，还是另一种方法？）
pH＝13的氢氧化钡溶液和pH＝10的NaOH溶液以1：3混
解题思路： 溶液pH求算的基本原则为“给谁用谁”，记住这点就可以熟练计算了。因为pH表示的是溶液中已经电离出的氢离子浓度。则若给出的为酸溶液，就直接用pH求算氢离子浓度然后计算；若给出的为碱溶液，则需要根据pH联系水的离子积常数，求算pOH，得到的即为碱所具有的氢氧根浓度；若给出的就有酸，又有碱，则酸直接求算，碱转化成pOH再求算，然后联系体积判断酸碱谁过量，进行过量计算即可。
解题过程：
解答过程：
氢氧化钡和氢氧化钠均为强碱
常温，水的离子积为10-14
pH为13的氢氧化钡溶液，既pOH=1，既溶液中电离出的氢氧根浓度为10-1=0.1mol/L
同理
pH为10的氢氧化钠溶液，既pOH=4，既溶液中电离出的氢氧根浓度为10-4=0.0001mol/L
假设氢氧化钡溶液的体积为VL；则氢氧化钠溶液的体积为3VL
则混合后溶液仍然为碱性溶液，则混合后溶液中氢氧根浓度为：
x(OH- )=（0.1mol/L*VL+0.0001mol/L*3VL)/(V+3V)L=2.5*10-2mol/L
（注意：pH的计算原则为：数据相差100倍，既可以采用忽略计算，既可以忽略小的数值。该误差是允许的）
故溶液中的氢离子浓度为：c(H+)=10-14/(2.5*10-2)=4*10-13mol/L
故溶液的pH=13-log4=13-2log2=12.4
(log2=0.3)
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最终答案：略
pH＝13的氢氧化钡溶液和pH＝10的NaOH溶液以1：3混 求pHph＝8的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液以体积比1：1混合,混合液的ph是多少? 1、pH＝9和 pH＝11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH＝? 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液 将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后 ph等于3的盐酸和ph等于11的氢氧化钡溶液等体积混合的ph值是多少? 向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液PH随加入NaOH量的变化曲线图应该怎么画 ph相同的氨水,氢氧化钠和氢氧化钡溶液 计算ph=1.00的hcl溶液和ph＝13.00的naoh溶液等体积混合后溶液的ph值 pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少 ph=1的H2SO4溶液和ph=13的 NAoh溶液分别稀释1000倍 求所得溶液的PH 将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,为什么最后溶液会呈酸性?