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在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 00:02:47
在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,
在25℃时,纯水的电离度为α1,
PH=3的醋酸中水的电离度为α2,
PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3
.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合,使他们恰好完全反应,反应后所得溶液中水的电离度为α4,
那么为什么有：α2=α3＜α1＜α4呢?尤其对α4不理解!
在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,
前三个能理解吗?
 
在25℃时,在25℃时,纯水的电离度为α1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10 -3
                 PH=3的醋酸中水的电离度为α2,其中c（H）=10 -3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11
                 PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3,其中c（OH）=10 -3, 由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11.
所以α2=α3＜α1
 
水的电离度是随着温度的上升而变大的,下图是水的离子积随不同温度的值：

 
而中和反应是放热的,所以
若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合,使他们恰好完全反应,反应后所得溶液中水的电离度为α4,此时温度是大于25℃的.
 
所以α2=α3＜α1＜α4
 
希望对你有所帮助!
再问： 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。~~~ 是这样吧~~~~？ 好高兴啊~~ 诶？那可以说是电离抑制，水解促进吗？ 对不对？
再答： 对，弱酸强碱盐很大程度上促进了水的电离。
在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2, .若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度 7．在25℃时,纯水的电离度为a1,pH＝11的氨水中水的电离度为a2,pH＝3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与 20℃时,PH=3的NaOH溶液中水的电离度为? 为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大? PH为2的醋酸PH的盐酸PH为12的氨水PH为12的氢氧化钠中水电离的氢离子的浓度大小 1.pH=4的氯化铵和醋酸溶液中,氯化铵中水的电离度是醋酸的 PH为3的Hcl和PH为11的氨水哪个溶液中水的电离度大? 电离度 pH值 1题某水溶液中水的电离度为1.8×10-13% 试求溶液的pH值..急.. 为什么酸溶液中水的电离度比纯水中的电离度小 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? 电离方面的问题 25℃时,一溶液中水电离出的氢离子浓度为10的负十二次方,该溶液的pH?