有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 01:13:58

1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.

①合金中Mg的质量为____克.
②在以上反应后的溶液中逐滴加入 1mol/L 的NaOH 溶液至过量,横坐标表示加入NaOH 溶液的体积(毫升),纵坐标表示产生沉淀的质量(克),如图.
请写出OA、AB、BC段的离子方程式.
③通过计算后求出A、B、C三点的坐标(横坐标和纵坐标),并写出解题过程.

2.将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定物质的量浓度HCl 中,合金全部溶解,向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH 溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积关系如图.
求:①原合金中Mg、Al 质量各多少?
②盐酸的物质的量浓度.

3.A mol氯化铝跟 B mol氢氧化钠反应,生成氢氧化铝多少 mol?

1、4.8g,
OA :H+ + OH- == H2O
AB :Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2 Al3+ + 3OH-==Al(OH)3
BC :Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
由第一问,Mg为0.2mol,Al为0.2mol.
则,剩余H2SO4为：0.6mol - 0.2mol - 0.3mol =0.1mol
OA为 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O,可知NaOH为0.2mol,为200ml
AB为 Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2 Al3+ + 3OH-==Al(OH)3
可知,消耗NaOH为1mol,则算上OA的量,B点为1200ml,沉淀共0.2x58+0.2x78=27.2g
BC为 Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
则,沉淀减少为0.2x58=11.6g,再加0.2molNaOH,C点为1400ml
2、根据图像,Mg(OH)2为11.6/58=0.2mol,Al(OH)3为(19.4-11.6)/78=0.1mol
所以,Mg为0.2x24=4.8g Al为0.1x27=2.7g
在完全沉淀时,溶液为NaCl,则Na元素与Cl元素为1 ：1,
所以,NaOH与HCl为1 ：1,n(HCl)=n(NaOH)=0.16x5=0.8mol
则HCl的浓度=0.8/0.1=8mol/L
3、要具体情况,进行分析.
不懂追问,
再问：第三大题应该由两种情况，一种是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，另一种是铝离子和氢氧根反应生成偏铝酸根和水。然后接下来我就不知道怎么做了= =
再答： 1、氯化铝过量（A > B/3）：生成Al(OH)3为：B/3 mol 2、NaOH过量（ A < B/4）：无沉淀 3、如果 B/4 < A < B/3 ，则沉淀=A - (B-3A)=4A-B

有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量) 将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少? 将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液. 将一块10g Mg和Al的合金完全溶解于500 mL 4 mol/L的盐酸中,再往所得溶液中加入多少毫升8 mol/L的两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的H2SO4,至于天平两端,调平天平后分别加入10.8g的Al和Mg,则反应后 4克 Mg,Al,Fe的合金 ,加入足量的稀硫酸中充分反应 ,蒸干水后剩余的固体质量为11.1克,求生成氢气的质量有5.1gMg-Al合金,投入到500ml 2mol/L的HCl溶液中,金属完全溶解后,又加入4mol/L的NaOH溶液 Fe Mg Al 的合金10g,与足量Hcl反应产生标况11.2L氢气,一定有那种把10.5克Mg.Al合金投入250ml.4mol/L的稀盐酸中,合金与盐酸刚好完全反应.计算合金由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中