大师作文网一个化学方程式
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 05:57:26
某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应中得到KCl、KClO3的混合物，经测定c（ClO—）：（ClO3—）=1:3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为 这道题我知道怎么做，但是我想知道那个方程式是怎么回事
解题思路： 反应条件不同产物不同
解题过程：
【解法一】氯气跟碱反应的的产物与温度有关。
Cl 2+2KOH = KCl+KClO+ H2O
1 1
3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO3+ 3H2O
15 3
被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比为 （1+15）：（1+3）=4：1。
【解法二】也可根据得失电子守恒法计算（不用写方程式）
Cl ClO- 失去1个电子
Cl ClO 3- 失去5个电子，ClCl -得到1个电子，设被还原的氯原子的个数为n，则1x1+3x5=1xn,n=16，被氧化的氯原子的个数为（1+3）=4，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比为 16：4=4：1。
祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
【解法一】氯气跟碱反应的的产物与温度有关。
Cl 2+2KOH = KCl+KClO+ H2O
1 1
3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO3+ 3H2O
15 3
被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比为 （1+15）：（1+3）=4：1。
【解法二】也可根据得失电子守恒法计算（不用写方程式）
Cl ClO- 失去1个电子
Cl ClO 3- 失去5个电子，ClCl -得到1个电子，设被还原的氯原子的个数为n，则1x1+3x5=1xn,n=16，被氧化的氯原子的个数为（1+3）=4，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量比为 16：4=4：1。
祝你学习进步！
最终答案：略