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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 12:42:42
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）C．aL0.1mol/LCH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,若a＜b,则不一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a）D．浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HLCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
相同浓度的钠盐,酸根离子的水解程度越大,其溶液的pH值越大,阴离子水解程度大小顺序为：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO   为什么
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　）
阴离子的水解使得溶液呈碱性,比如HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-又因为Na+不水解,那么PH值越大是不是说明水解产生的OH-离子浓度越大,是不是阴离子的水解程度越大?PH：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO   那么对应的水解程度：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO越弱越水解,即酸性：HAlO2＜H2CO3＜CH3COOH这个我们同样也可以通过酸性大小关系来反推相同浓度的钠盐溶液的PH值大小关系实际上：CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O +CO2CO2 + NaAlO2 + 2H2O == Al(OH)3 + NaHCO3强酸制弱酸即可证明酸性：HAlO2＜H2CO3＜CH3COOH可以理解了吧~望采纳!


再问： PH：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO 那么对应的水解程度：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO AlO2-为什么大于碳酸氢根
再答： HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-实际上Al(OH)3就是铝酸(H3AlO3)，铝酸失1分子H2O就是偏铝酸(HAlO2)水解程度越高，水解产生的OH-浓度越高，PH越大PH：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO   那么对应的水解程度：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（　　） 1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是： 在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是： 在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　） 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是 水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+) 25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） （2014•浙江模拟）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　） （2011•上海模拟）下列溶液中，各关系式正确的是（　　）