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把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 18:10:55
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同.则下列描述正确的是（　　）
A. 阴极质量增加3.2g
B. 阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C. 电路中共转移0.9mol电子
D. 铝元素以Al（OH）3的形式存在
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两
阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳极上发生电极反应：Cl--2e-=Cl2↑，4OH-→O2↑+2H2O+4e-，可知Cu2+全部反应，Cu2+0.1mol，Cl-反应完全，
Cu2++2e-=Cu
0.1 0.2  0.1
Cl--e-=
1
2Cl2↑
0.5 0.5  0.25
2H++2e-=H2↑，（Cu2+全部反应，H+开始电解，这段相当于电解HCl）
0.3    0.15
剩下的就是电解水了，2H++2e-=H2↑，4OH--4e-=2H2O+O2，也就是每转移4mol电子，H2产生2mol，O2产生1mol，由于阳极产生0.25molCl2，阴极产生0.15molH2，所以电解水应转移0.4mol
2H++2e-=H2↑
0.4 0.4  0.2
4OH--4e-=2H2O+O2
0.4  0.4     0.1
A、阴极上金属铜会析出，质量增加值为6.4g，故A错误；
B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.1mol，故B错误；
C、总共转移0.5mol+0.4mol=0.9mol，故C正确；
D、Al3+在阴极，2H++2e-=H2↑
              0.7     0.35
消耗氢离子0.7mol，原溶液中0.2molH+，消耗的OH-0.4mol，相当于多出来0.1molOH-，Al3+0.1mol，OH-0.1mol，所以溶液中以Al3+形式存在，还有Al（OH）3沉淀，即铝元素仅以铝离子和Al（OH）3的形式存在，故D错误．
故选：C．
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时 500mL硝酸钾和硝酸铜的混合液中,c（硝酸根）=0.6mol/L用石墨做电极电解此溶液,通电一段时间,两级均收集 用石墨做电极电解ALCL3溶液的化学方程式 以石墨为电极，电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的 以石墨为电极,在烧杯中电解含等物质的量的NaCl和AlCl3的混合溶液足够长时间(不考虑气体在溶液中的溶解, 以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式 以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质 用Pt作电极,电解100ml 0.4mol/L 的NaCl溶液和100mL 0.1mol/L 的稀H2SO4 ,标况下产 由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做电极进行 100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol,为什么?