大师作文网计算下列溶液中H+和OH-的浓度
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 13:34:52
计算下列溶液中H+和OH-的浓度
1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液
2、0.01mol/L H2SO4溶液
3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】
4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】
1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液
2、0.01mol/L H2SO4溶液
3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】
4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】
1,C(OH-)=0.02mol/L C(H+)=10-14/0.02mol/L
2.C(H+)=0.02mol/L C(OH-)=10-14/0.02mol/L
3.Ka等于H+浓度的平方除以0.1,再用10-14除以氢离子浓度就可以
4.Kb等于氢氧根的浓度的平方除以0.1,再用10-14除以氢氧根的浓度
以上都只是在常温下是这样的.10-14表示的是10的负14次方,不要弄混淆了,计算机基础没学好.
2.C(H+)=0.02mol/L C(OH-)=10-14/0.02mol/L
3.Ka等于H+浓度的平方除以0.1,再用10-14除以氢离子浓度就可以
4.Kb等于氢氧根的浓度的平方除以0.1,再用10-14除以氢氧根的浓度
以上都只是在常温下是这样的.10-14表示的是10的负14次方,不要弄混淆了,计算机基础没学好.
计算下列溶液中H+和OH-的浓度
计算下列溶液中的H＋和OH－浓度
计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：
计算下列溶液中的H离子和OH离子浓度
计算下列溶液中的H＋或OH－浓度：
计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度
如何通过PH值计算H+ 和 OH+的浓度
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