把pH=3的HNO3和pH=12的KOH溶液混合,混合后溶液pH=7,则HNO3和KOH溶液的体积比是?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 08:48:55

硝酸与氢氧化钾反应的离子式为：H+ + OH- = H2O,混合后pH=7（即中性）,说明反应的氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量刚好相等.由于硝酸是强酸,所以完全电离,即1摩尔硝酸可电离出1摩尔H+,而氢氧化钾是强碱,也是完全电离,所以混合前硝酸的物质的量等于氢氧化钾的物质的量.设硝酸的体积为V1,氢氧化钾体积为V2,根据题意硝酸的浓度=C(H+)=10-3,氢氧化钾浓度=c(OH-)=10-14/10-12=10-2（-3,-14,-12,-2均为10的方次）
则n(HNO3)=c(HNO3)*V1=10-3*V1,n(KOH)=c(KOH)*V2=10-2*V2,由n(HNO3)=n(KOH),可得
10-3*V1=10-2*V2,所以V1=10V2,则HNO3和KOH溶液的体积比=V1/V2=10

把pH=3的HNO3和pH=12的KOH溶液混合,混合后溶液pH=7,则HNO3和KOH溶液的体积比是? pH=1的H2SO4与pH=13的KOH溶液1:2体积比混合,混合后溶液的pH值是多少! 将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少? 将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为常温下,0.01mol/L的盐酸与PH=11的KOH溶液混合后,PH=9,求混合前盐酸和氢氧化钾溶液的体积比. 溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以 ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混合后溶液ph=7,则两种溶液的体积比应是将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化溶液的体积比约为（ ph=2H2SO4和ph=10的KOH混合溶液的酸碱性?怎么算 ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值 PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH