碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/11 01:13:53
碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是
A.已经制得IBr,ICl等卤素之化物
B.I2能与NaOH溶液反应
C.已经制得约I2O5等碘的氧化物
D.已经制得I(NO3)3等含I3+的离子化合物
为什么说“能够形成I3+离子,这是典型的金属性.”金属性有哪些特征
A.已经制得IBr,ICl等卤素之化物
B.I2能与NaOH溶液反应
C.已经制得约I2O5等碘的氧化物
D.已经制得I(NO3)3等含I3+的离子化合物
为什么说“能够形成I3+离子,这是典型的金属性.”金属性有哪些特征
金属性表示元素失去电子的能力.金属性强弱的判断方法有:1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例:三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱,遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断,等同于3
金属都能形成简单阳离子,如Na(+)、Fe(2+)等.碘元素能形成I(3+)离子,这就说明了碘元素可能呈现金属性
金属都能形成简单阳离子,如Na(+)、Fe(2+)等.碘元素能形成I(3+)离子,这就说明了碘元素可能呈现金属性
8.碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性,已经制得IBr、ICl等卤素互化物不能证明这个结论
碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性
下列能说明碘呈现金属性的是
在卤族元素中非金属性最强的是————,原子半径最小的是————
在卤族元素中非金属性最强的是( )
化10.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是
能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是( )
卤素的非金属性卤族元素,原子序数越大,金属性越强,元素不是应该越活泼吗?如果是,碘应比溴\氯气活泼,但事实正相反,这是为
1、下列事实能说明金属性Na>Mg的是:
卤族元素的性质是什么
下列性质或实验可以说明镁的金属性比铝的金属性强的是?