反应为A+B=C+D AC气态 BD固态那一个体系知道焓变-81。25KJ 温度300K 压强101.3KPA,体系放热
反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变
可逆反应:3A=3B+C,△H>0 ,已知反应物A为气态物质,随着温度升高,反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势,
放热 反应使体系温度升高 吸热反应使体系温度降低 对不?
可逆反应A(g)+B(g)=3C(g)当温度和压强 (是压强)不变时,如向平衡体系中加入某一稀有气体为什么反应
反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强
现有反应mA+nB=pC,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,当减小压强时,混合体系C的质量分数
下图为反应2A(g)=B(g)+C(g)的速率v(A)变图像,其中纵坐标可能是( ) A温度 B压强 CA的浓度 D反应
化学平衡时,改变反应体系温度、压强、浓度
现有反应:a A (气)+bB (气) c C (气)达到平衡后,当升高温度时B的质量分数减小;当减小压强时,混合体系中
在某温度时,反应A+B可逆生成2C达到平衡,如果B为气态,且增大压强时,B的平衡浓度增大,
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲
现有反应:mA(g) + nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转换率变大;当减小压强时,混合体系中C的