等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.

等温等容条件下,CO＋H2＝＝C＋H2O的可逆反应中,反应达到平衡后,加入一定量的CO,CO的转化率怎么变化? C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么 可逆反应C+H2O==CO+H2达到平衡时气体总质量为m,混合气体物质的量为n 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的? 某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)乘以c(H2)=c(CO)乘以c(H2O).试判断此时的温度 CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是 在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后, 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小 CO + H2O == CO2 + H2（都是气体）,第一次平衡后再增加CO的浓度,CO的转化率高了还是低了? CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C