N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,也就是说如果降温会加快它的反应速率,但为什么它的反应条件是高温高压催化剂
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 01:46:01
N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,也就是说如果降温会加快它的反应速率,但为什么它的反应条件是高温高压催化剂
△H<0 是放热反应,N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,但是也就是说如果降温会加快它的反应速率,但为什么它的反应条件是高温高压催化剂?
该反应是放热啊,降低温度不是会加快反应速率吗?
△H<0 是放热反应,N2+3H2=2NH3 ,它是放热的,但是也就是说如果降温会加快它的反应速率,但为什么它的反应条件是高温高压催化剂?
该反应是放热啊,降低温度不是会加快反应速率吗?
温度升高,化学反应速率加快;温度降低,化学反应速率减慢
对于该反应,降低温度,正反应速率和逆反应速率均减慢,因为正反应是放热的,所以降低温度,正反应速率减小的比逆反应速率减小的多,所以降温向正反应方向进行.
高温条件会使反应速率加快,但是不能温度过高,因为温度过高会逆向进行;压强增大会使反应向体积减小的方向进行,所以要在高压条件下进行
对于该反应,降低温度,正反应速率和逆反应速率均减慢,因为正反应是放热的,所以降低温度,正反应速率减小的比逆反应速率减小的多,所以降温向正反应方向进行.
高温条件会使反应速率加快,但是不能温度过高,因为温度过高会逆向进行;压强增大会使反应向体积减小的方向进行,所以要在高压条件下进行
工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂
逆反应条件N2+3H2====2NH3的条件是高温高压,催化剂.他仨是同时起作用?还是去的时候是高温高压,回来时是催化剂
我能用它解释H2与N2的反应以及N2与O2的反应为什么需要催化剂,但H2与O2的反应,要么是化学不允许反应要么是热禁阻反
工业上以N2和H2为原料、在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3、请写出反应的化学方程式:
N2+3H2==2NH3 为什么在达到平衡前的投料方式时反应放热,用大于平衡时候的投料方式是吸热?
对于可逆反应N2+3H2=2NH3,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.H2=0.3MOLB.N
下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2=2NH3,其中速率代表同一反应中的是
对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗?
已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).
影响反应速率的因素合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,在反应过程中,t1、t2、t3、t4时条件
在高温,高压和催化剂存在的条件下,把3mol H2和1mol N2置于密闭容器中反应能够得到2mol
在高温、高压和催化剂存在的条件下,把3mol H2和1mol N2置于密闭容器中反应能够得到2mol