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两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 10:55:03
两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题
关于混合溶液的离子浓度比较.
1.如NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合.问最终各离子浓度大小.
2.HAC和NaAC(1:1)混合.问最终各离子浓度大小 (HAC表示CH3COOH NaAC表示CH3COONa 即AC-表示CH3COO-)
NH4+ ＞Cl- ＞OH- ＞H+
2.AC- ＞Na+ ＞H+ ＞OH-
比如第一题,NH4Cl完全电离,分出NH4+和Cl-
而NH3·H2O微弱电离出NH4+和OH-
而NH4+又要水解变回氨水.那这个时候怎么比较NH+和Cl-浓度?
还有就是H+和OH-浓度又怎么比较呢`?
第二题的疑惑也差不多``
两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题
这种题有一个答题方法：
第一步：找溶质.
拿第一题举例,NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合,得到溶液的溶质是NH4Cl和NH3·H2O（1：1）
第二部：写平衡.
这里是只溶液中的全部平衡（电离、水解、水的电离）
一共三个：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
NH3·H2O=NH4++OH-
H2O=OH-+H+
第三部：比大小.
由于氨水显碱性,故电离大于水解.
所以根据平衡可得出NH3·H2O=NH4++OH-要更剧烈.
即NH4+浓度更高.
排顺序时注意母体大于子体.拿这道题来讲,母体是铵根、氢氧根和氯离子,子体就是氢离子.
所以氢氧根一定大于氢离子.
最易错的就是氯离子和氢氧根的比较.氯离子为定值,设为1.则氢氧根的来源有两部分,一是电离的来的,占大部分,二是水电离来的,很少很少.而电离所得毕竟不可能超过1,所以氯离子要大于氢氧根离子.
顺序可得出.
这种题要多练、多接触.其实掌握了规律之后并不难.
再者,比较离子浓度时可用电荷守恒来辅助比较.即若有四种离子,则排在两头的一定是同种电性的,中间的是同种电性的,只有这样,电荷才能守恒.
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