温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H + )=10 -a mol/L,c(OH - )=10 -b mol/L,已知:a
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 16:34:23
(1)溶液中的离子积Kw=C(H + )×c(OH - )=10 -a ×10 -b =10 -(a+b) =10 -12 ;故答案为:10 -12 ;
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH)=c(OH - )=10 -b mol/L;依据溶液中的离子积Kw=C(H + )×c(OH - )=10 -12 ;该NaOH溶液中由水电离出的c(OH - )为10 -a ; 故答案为:10 -b mol/L;10 -a mol/L; (3)给该NaOH溶液加热,促进水的电离,溶液中存在离子积常数,离子积常数增大,溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变,氢离子浓度增大,所以溶液PH减小; 故答案为:减小;
温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H + )=10 -a mol·L -1 ,c(OH - )=10 -b mol·L
在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,
某温度下的溶液中,C(H+)=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol
在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=1
在t℃时,某NaOH的稀溶液中,c(H+)=10-amol.L-1,c(OH-)=10-bmol.L-1,
在T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向
某温度下的溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L.x与y的关系如图
举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L
0.002mol/LCa(OH)2溶液中c(Ca2+)=?mol/L .c(H+)=?mol/L .c(OH-)=?mo
一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c(H+)=1*10(-12)mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的N
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
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