化学元素周期表的规律,要有图表

化学元素周期表的规律,要有图表

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律  1 原子半径   （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；   （2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.   2 元素化合价   （1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；   （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同   (3) 所有单质都显零价   3 单质的熔点   （1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；   （2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增   4 元素的金属性与非金属性   （1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；   （2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.   5 最高价氧化物和水化物的酸碱性   元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.   6 非金属气态氢化物   元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.   7 单质的氧化性、还原性   一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱. 一、原子半径  同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；  同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.  二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；  最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.  元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8   三、元素的金属性和非金属性   同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；  同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；   四、单质及简单离子的氧化性与还原性  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.  同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.  元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.  五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性  同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；  同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.  六、单质与氢气化合的难易程度  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；  同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.  七、气态氢化物的稳定性  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；  同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.  此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：   随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.  随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.  元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.   元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.   同一族的元素性质相近.  具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.   以上规律不适用于稀有气体.