我没救了,N2+3H2==== 2NH3 比较生成氨气速率大小的v(N2)=0.1----s^-1v(H2)=0.1--

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 15:50:38

我没救了,
N2+3H2==== 2NH3 比较生成氨气速率大小的
v(N2)=0.1----s^-1
v(H2)=0.1----min^-1
v(NH3)=0.15-----min^-1
v(H2)=0.3-----min^-1

按照化学计量比,转换到同一物质,然后再转换单位进行比较.
再问：就是转换过程出错了。答案给第一个最快。你随便转2个给我看下。。。。我计量数不会错，估计是单位换算出错。
再答： v(N2)=1/3v(H2)=1/2v(NH3) 1s^-1=60min^-1 如果这样还不会，那就算了。

合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示 N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气求化学反应速率在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应3H2+N2=2NH3,经测定反映开始后3s 末的氢气的反应速率v(H2)= 于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2=2NH3(可逆反应),当反应速率之比为v(N2):v(H2):v(NH3 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一可以用v(N2),v(H2),v(NH3)来表示合成氨反应的化学反应速率,下列关系中正确的是 A.6V(N2)= 化学反应速率平衡下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是：A 3v正（N2）=v正（H2）B v正化学反应速率 N2+3H2==2NH3 一个密闭容器中充入1mol N2和3mlo H2 2mol N2和6mol H2 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),其反应速率可以用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示,则下列怎么看化学反应的速率...比如说N2+3H2=2NH3 这个的消耗多少mol的N2会生成几分之几的H2 N2＋3H2=2NH3 N2 + 3H2 = 2NH3