PH=14的氢氧化钡溶液,c=?,c（Ba^2+)=?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 18:55:48

PH=14的氢氧化钡 [OH-]=1mol/L c（Ba^2+)=0.5mol/L
再问：为什么Ba离子是0。5？
再答： Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 1 2 0.5*V 1*V

pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中c[Ba(OH)2]:c(KOH)＝__:__ 等PH的氨水、KOH、Ba（OH)2 溶液中：C（NH+）＝C(K+ )=2C(Ba^2+ )为什么? 为什么pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 将PH=9的Ba(OH)2溶液稀释500后溶液中c(ba2+)与c(OH-)之比约为将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释到1000倍,所得溶液c(Ba2+):c（H-)为多少 PH=12.9的氢氧化钡溶液怎么配置啊? 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? PH=12的Ba(OH)2 溶液加入NaHSO4 pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol/L）（　　） ph=11的Ba(OH)2溶液稀释100倍,所得溶液ph 将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+1