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(帮我分析每一个选项啊!)

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 15:40:35
(帮我分析每一个选项啊!)
1.某温度下,在固定体积的容器中,可逆反应:A(G)+3B(G)=2C(G)达到平衡,测得平衡时物质的量的比为A:B:C=2:2:1
保持温度不变,以2:2:1的体积比再充入ABC
A.平衡向正反应方向移动
B.不移动
C.C的质量分数增大
D.C的质量分数可能减小!
2.已知当NH4CL溶液的浓度小于0.1MOL/L时`它PH>5.1,现用0.1MOL/L的盐酸滴定10ML 0.05MOL/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时用盐酸的量应是:
A.10ML
B.5ML
C.大于5ML
D.小于5ML
3.氯气溶于水到达平衡后,若不改变其它调节,只改变下列一个条件,则正确的是:
A.再通入氯气,C(H+)/C(CLO-)会减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有C(Na+)=C(CL-)+C(CLO-)
D.加入少量水`水的电离向正反应方向移动~
关键是2.3题```
3题帮忙把每个都分析一下
1题容易一些```
(帮我分析每一个选项啊!)
第二题,甲基橙到终点,也就是变色,PH是四点几,小于五点一,说明盐酸用多了,大于五毫升
第三题
A,再通入氯气,次氯酸浓度增大,电离度会减小,也就是说次氯酸根浓度随氯气的量升高得越来越慢,氢离子浓度和反应的氯气成正比（忽略次氯酸电离的氢离子）,因此这个比值应该是增大的
B,显然,二氧化硫和氯气反应掉,二者的漂白性都丧失了
C,离子守恒可知,[H+]+[Na+] = [Cl-]+[ClO-]+[OH-]（中括号表示平衡时 的浓度） 只有当溶液为中性的时候,C中的等式才满足
D,加入少量水,溶液酸性减小,促进水电离
因此,D是正确的
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