活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 19:05:58

活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

必须是活化分子间的有效碰撞碰撞才能发生化学反应
再问：那么活化分子比普通分子具有较高能量对吗？
再答：是的，这是书上的原话
再问：最后一个问题，化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，对吗？
再答：（只要你能学习好，我们乐意回答）：可以这么说，但是判断发生化学反应的标准是有新物质生成。
再问：啊，这么说我做这道题没选项了？下列说法正确的是： ⑴。活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ⑵。普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ⑶。活化分子比普通分子具有较高能量 ⑷。化学反应的实质是原子的重新组合 ⑸。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑹。化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A⑴⑶⑷⑸ B⑵⑶⑹ C⑷⑸⑹ D⑵⑷⑸ 谢谢～万分感谢
再答： C 解析：(排除法)本题主要考查的内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其之间的关系。①观点错误。因为活化分子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应。备选项中有①不可选，A被排除。②观点错误。因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因此不会发生化学反应。备选项中有②不可选，B、D被排除。
再问： 3 不是对的么？
再答：前提是同种分子才行

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 “普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应”这句话哪里错了? 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子? 化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分化学反应发生的原因化学反应为什么会发生,化学反应的实质究竟是什么?希望回答专业一点,谢谢能解释下,什么叫分子的有效碰撞有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞活化分子：能够发生——————的分子活化分子数增加化学反应速率一定增大么在化学反应前后分子的数目一定发生变化吗? "升高温度能加快化学反应速率的主要原因是增大活化分子的百分数"这句话对吗?