ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 09:54:10

ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.
已知：A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是 .
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式
.
（3）D和E两种元素比较,其原子得电子能力较强的是（写名称）.
以下说法中,可以证明上述结论的是（填写编号）.
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的水溶液的酸性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素ADE与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）,这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：.

.【答案】
【解析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素的碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性,故是氮元素；E元素为第三周期元素,故其最外层电子数为6,所以D、E是氧、硫,则F是氯.
（3）氧、硫同主族,故氧的非金属性比硫强.沸点是物质的物理性质,不能作为判断
非金属性的依据,a项错误；S、O形成的化合物中,共用电子对偏向非金属性强的元素,b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据,而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据,c正确、d错误.
（4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐,故书写离子方程式时,HSO3-不能拆分.