证明弱电解质实验方法证明HA是弱电解质的角度：酸溶液的PH,盐溶液的PH,其钠盐NaA能与弱酸反应生成HA,不与碳酸氢钠

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 05:54:32

证明弱电解质实验方法
证明HA是弱电解质的角度：酸溶液的PH,盐溶液的PH,其钠盐NaA能与弱酸反应生成HA,不与碳酸氢钠溶液反应,依据分别是什么?

酸液的ph：0.1mol/L的HA如为强酸ph=1,弱酸则大于1
盐溶液的PH：HA如为强酸ph=7,弱酸则大于7
钠盐NaA能与弱酸反应生成HA,不与碳酸氢钠溶液反应：此为强酸置换弱酸,原理与化学反应平衡有关,
也可以这么理强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力,而强酸有强烈的给与质子能力.弱酸与质子结合后,难以电离,以上.
再问：那内个＂不与碳酸氢钠溶液反应＂为什么是强酸置弱酸啊？
再答：碳酸氢钠可看做是碳酸的盐，HA既然比碳酸还弱，就一定是弱酸了，此外，碳酸钠可看做是碳酸氢根的盐，而碳酸氢根比碳酸的酸性还弱，以上

判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体再测一次 PH变大就是弱酸?还有为什么配制NaA溶液测PH PH大为什么取HA酸对应的钠盐溶液测其PH值大于7 就证明它是弱酸问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的PH:NaA＜NaB. 25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸? PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的先测0.1mol/L醋酸溶液的PH,然后将其加热至100度,再测PH,如果PH变小,则可证明醋酸是弱电解质判断电解质强弱0.1MOL/L的CH3COOH,其PH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质,为什么? 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小为什么正确? 为什么 1摩尔每升的醋酸钠溶液PH大于9 能证明醋酸是弱电解质? 物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么