化学计算2(溶液配制的求算)

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 16:50:15

现有200mlH₂SO₄和Na₂so₄的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液，（密度为1.35g/cm³）-----------ml？再加蒸馏水稀释到-----------ml?

解题思路：本题已知原硫酸与硫酸钠混合液的体积及二者各自的浓度，则可求二者的物质的量。溶液配制前后，对于硫酸钠而言，只要求其浓度降低，则可知配制前后其物质的量恒定，则据此可求配制后溶液的体积。而硫酸要求浓度增大，则需加入溶质，再根据要求完成解答即可。
解题过程：
原溶液中硫酸的物质的量为：（200/1000)L*1mol/1L=0.2mol；硫酸钠的物质的量为（200/1000)L*0.5mol/L=0.1mol
配制前后硫酸钠的物质的量没有改变，而配制后要求硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，则可知配制后溶液的体积为0.1mol/0.2mol/L=0.5L=500mL
而此时要求硫酸浓度为2mol/L,则此时溶液中要求含有硫酸的物质的量为：（500/1000)L*2mol/L=1mol
则需要加入硫酸的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol
对于硫酸而言，假设需加入题干提供浓度的硫酸为XmL
有(1.35g/cm³*XmL*55.8%)/98g/mol=0.8mol
可求：X=104mL
分析可知，本题应该认定配制过程忽略溶液体积的变化，既配制后溶液体积为各液体体积之和。则加入水的体积为反应后总体积减去原溶液的体积及加入硫酸的体积
故可知加入水的体积为：500-200-104=196mL
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最终答案：略

初中化学溶液的配制计算? 有关溶液配制的计算化学浓度的计算将68.4g硫酸铝溶于蒸馏水中配制成200ml溶液,(1)求溶液中SO4^2- 的物质的量浓度,(2)要是关于化学配制溶液的问题化学溶液配制稀释的问题.化学高手进哦. 懂化学的人请进.一).2M碳酸铵(NH4)2CO3,溶液的配制?二).铬酸钾混合液的配制?三).溴甲酚紫溶液的配制?“2 全部分求化学会考实验用2mol/L NaCl溶液配制100ml 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤. 化学溶液配制配制480ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液,应用水合碳酸钠Na2CO3.10H2O多少克?求过程配制1mol.L-1NaOH溶液的求算 2,4-d的化学名称及分子量,如何配制成溶液化学室用强酸强碱配制的溶液放置要求电厂化学配制硫酸溶液标定的目的