大师作文网计算题(化学反应过程求算)
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 16:32:27
有一包含有BaSO4,BaCl2,BaCO3的固体混合物40克，先进行如下实验：将该固体全部倒入烧杯中，在分几次加入稀盐酸，每次加50克，待每次充分反应后通过实验测定有关的实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯内剩余固体质量 （g) 23.1 13.25 3.4 3.4 烧杯内物体总质量（g) 87.8 135.6 183.4 233.4 （1）原固体混合物中含有BaSO4多少克？ （2）将恰好完全反应的那一次烧杯中的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数？
解题思路： 固体混合物包括硫酸钡,氯化钡和碳酸钡.固体倒入烧杯,加入盐酸.硫酸钡不溶解于水,也不溶解于盐酸.氯化钡直接溶解于水,碳酸钡不溶于水,但是可以和盐酸反应,变成氯化钡,水和二氧化碳气体.
解题过程：
通过过程及数据可知.
原固体混合物为40g.每次加入50g盐酸.
发现:
第一次到第二次固体质量减少了23.1-13.25=9.85g;
第二次到的三次固体质量减少了13.25-3.4=9.85g
第三次到第四次固体质量不再减少.证明加入盐酸不再反应.而烧杯内恰好增加了50g.该质量为加入的50g盐酸的质量
而通过的三次与第二次及第二次与第一次固体的质量差可知,50g盐酸可以反应的碳酸钡的质量为9.85g.
同时证明了剩余的3.4g固体既为原固体混合物中的硫酸钡的质量.(因为只有它既不溶于水,又不溶于酸)
同时证明了,到第三次,加入的盐酸和原混合物中的碳酸钡恰好完全反应.
故
1)
原固体混合物中硫酸钡的质量为3.4g
2)
第三次恰好完全反应.
此时原40g混合物中共加入了150g盐酸(加入了3次,每次为50g),应该反应掉了9.85*3==29.55g的碳酸钡.即为原混合物中碳酸钡的质量
故原混合物中含有氯化钡为40--29.55--3.4==7.05g
根据反应,假设生成氯化钡为xg
BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2 ↑
197 208
29.55g xg
x==31.2g
故到的三次共有氯化钡溶质为31.2g+7.05g==38.25g
第三次烧杯内总质量为183.4g.其中含有3.4g硫酸钡.过滤后,溶液质量为180g
故氯化钡溶液的溶质质量分数为38.25/180 *100%==0.2125(或21.25%)
最终答案：略
解题过程：
通过过程及数据可知.
原固体混合物为40g.每次加入50g盐酸.
发现:
第一次到第二次固体质量减少了23.1-13.25=9.85g;
第二次到的三次固体质量减少了13.25-3.4=9.85g
第三次到第四次固体质量不再减少.证明加入盐酸不再反应.而烧杯内恰好增加了50g.该质量为加入的50g盐酸的质量
而通过的三次与第二次及第二次与第一次固体的质量差可知,50g盐酸可以反应的碳酸钡的质量为9.85g.
同时证明了剩余的3.4g固体既为原固体混合物中的硫酸钡的质量.(因为只有它既不溶于水,又不溶于酸)
同时证明了,到第三次,加入的盐酸和原混合物中的碳酸钡恰好完全反应.
故
1)
原固体混合物中硫酸钡的质量为3.4g
2)
第三次恰好完全反应.
此时原40g混合物中共加入了150g盐酸(加入了3次,每次为50g),应该反应掉了9.85*3==29.55g的碳酸钡.即为原混合物中碳酸钡的质量
故原混合物中含有氯化钡为40--29.55--3.4==7.05g
根据反应,假设生成氯化钡为xg
BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2 ↑
197 208
29.55g xg
x==31.2g
故到的三次共有氯化钡溶质为31.2g+7.05g==38.25g
第三次烧杯内总质量为183.4g.其中含有3.4g硫酸钡.过滤后,溶液质量为180g
故氯化钡溶液的溶质质量分数为38.25/180 *100%==0.2125(或21.25%)
最终答案：略