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一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 20:04:39
一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．
（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．
（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．
（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，则计算需要盐酸的体积：______．
一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．
（1）发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由元素的化合价变化可知转移的电子总数为2，用单线桥表示电子转移为，
答：单线桥表示Fe与盐酸反应电子转移的方向为；
（2）4.48L氢气的物质的量=
4.48L
22.4L/mol=0.2mol，则：
   Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
   1    2        1
n（Fe）  n（HCl）   0.2mol
所以，n（Fe）=
0.2mol×1
1=0.2mol，
n（HCl）=
0.2mol×2
1=0.4mol
答：发生反应的氯化氢为0.4mol、铁的物质的量为0.2mol；
（3）所用浓度为0.5mol•L-1盐酸的体积=
0.4mol
0.5mol/L=0.8L，故答案为：0.8L．
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