0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2MOL则被还原的产物是

化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么已知 某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是? 氧化亚铁跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，则每溶解1mol氧化亚铁时，被还原的硝酸是--- 将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO 在铜与浓硝酸反应中若有一mol硝酸被还原,则发生转移的电子是多少mol?有两个被还原不是2mol吗? 等物质的量的下列物质分别与足量的2Mol/L的硝酸反应(若发生氧化还原反应,还原产物为NO),消耗该硝酸溶液... 为什么生成1mol硝酸锌,被还原硝酸的物质的量是0.25mol? 某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能 2.24克铁粉和50ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入50ml0.2mol/l的KI溶 Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A．1/2mol 锌与很稀的硝酸反应,生成硝酸锌,硝酸铵和水.有1mol的硝酸锌生成时,被还原硝酸物质的量是多少 一定质量的铁粉恰好完全反应溶解于2mol/L的稀硝酸中,则被还原硝酸的物质的量是多少