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12月9日化学23题：分别取40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 20:50:16
12月9日化学23题：分别取40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,

（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
19．8
20．2
23．6
2
20．0
20．0
23．4
3
19．9
20．1
26．5

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H＝________________；（结果保留一位小数）
 
(5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL 0.5mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”）,所求中和热___________ （填“相等”或“不相等”）.
12月9日化学23题：分别取40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,
实验序号              起始温度t1℃          终止温度t2℃                              盐酸                      氢氧化钠          混合溶液1                             19．8                          20．2          23．62                             20．0                          20．0           23．43                              19．9                         20．1           26．5解（4）第一次△t1=23.6-(19.8+20.2)/2=3.6第二次△t2=23.4-(20.0+20.0)/2=3.4第三次△t3=26.5-(19.9+20.1)/2=6.5第三次误差大,省略.前两次平均△t=(3.6+3.4)/2=3.5℃溶液质量=40ml*1g/ml+40ml*1g/ml=80g生成水的物质的量n(H2O)=n(HCl)=0.04L*0.5mol/L=0.02molQ放=cm△t=4.18J/(g·℃)*80g*3.5℃=1170.4J=1.1704KJ△H=-Q放/n=-1.1704KJ/0.02mol=-58.52KJ（5）不相等,相等.因为盐酸与氢氧化钠溶液所含物质的量多生成水的物质的量也多,所以放出热量多.稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量为中和热,与酸碱的用量无关.希望我的回答能对你的学习有帮助!
50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应 用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热. 一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过 4月12日化学课时训练：86页:4,100mL 2mol·L-1的盐酸与过量的锌反应,为加快速率, 中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H 取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴 在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液 盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似 完全中和0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,需要0.25mol/L的盐酸多少体积? 完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？ )根据中和热的测定实验填空.取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示 关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L　NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中