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1.为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数,可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合,再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 07:08:03
1.为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数,可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合,再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时,消耗硫酸铜溶液64.3g,得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液.试根据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
2.向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后,向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g 计算（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
本来会做的,但都错了,郁闷,
1.为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数,可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合,再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全
先算硫酸铜：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 由于硫酸铜与硫酸和硫酸钠不反应,所以它之和剩余的NaOH反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2向下+Na2SO4.则98/4.9=160/x x=8g硫酸铜溶质质量 又因为溶液质量分数为10%且有4.9克沉淀,所以溶液质量=20+20+64.3-4.9=99.4g m溶质=9.94g 又因为刚刚CuSO4与NaOH 反应生成的溶质Na2SO4质量为142/x=98/4.9 x=7.1g 所以一开始NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4质量为2.84g 所以2.84/142=x/80 x=1.6克（第一个方程式中NaOH质量）则第二个方程式中的为 4.9/98=x/80 x=4g则氢氧化钠总质量为4+1.6=5.6克 则氢氧化钠溶液质量分数为5.6/10=56%
mHCl=0.73g HCl+NaOH=H2O+NaCl 40/x=35.5/0.73 x=0.8g---氢氧化钠质量
m生成的NaCl:35.5/0.73=58.5/x x=1.17g 原来氯化钠质量为1-0.8=0.2g则总氯化钠为1.37g 则为1.37/20=6.85% 楼下错了,没搞清楚溶质质量分数怎么求,是处以溶液总质量呀,HCl,NaOH,NaCl,H2O那个不溶,你告诉我,我学学
为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反 将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求： 向50g溶质质量分数为4%硫酸铜溶液中加入20g氢氧化钠溶液,二者正好完全反应,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 10g的氢氧化钠与一定质量的溶质质量分数20的硫酸溶液混合,恰好完全反应,所得溶液质量为30g,求氢氧化钠溶液的质量分数 含有盐酸与氯化镁的混合溶液50g,向其中滴加溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液,当所加入氢氧化钠溶液的质量为60g时,不 100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数 100g的氢氧化钠溶液与100g的硫酸铜溶液恰好完全反应,得到溶液质量190.2g,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,所得 取100g的溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全 将40.0g 溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液与60.0g碳酸氢钙溶液混合，恰好完全反应． 20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后,恰好完全反应,得到1.96克沉淀,求：1.硫酸铜溶液中溶质的质量分数? 5,某干燥的变质氢氧化钠样品10g,配成溶液,向其中加入50g溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液恰好完全反应. 完全中和20g氢氧化钠溶液,用去溶质质量分数为25%的稀硫酸16g,求氢氧化钠溶液的质量分数