已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应:正极:PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/09 05:25:33
已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应:正极:PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2
已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
正极:PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2O
负极:Pb+SO^2-=PbSO4+2e-,现拟用铅蓄电池做电解饱和食盐水制氯气0.05mol,电池内H2SO4的消耗量至少是?(要计算过程)
已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
正极:PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2O
负极:Pb+SO^2-=PbSO4+2e-,现拟用铅蓄电池做电解饱和食盐水制氯气0.05mol,电池内H2SO4的消耗量至少是?(要计算过程)
需要 硫酸 0.1 mol
铅蓄电池做电解饱和食盐水制氯气0.05mol
所以2NaCl+2H2O=NaOH+H2+Cl2生成氯气0.05mol 需要转移的电子数目是0.05*2=0.1mol
正极:PbO2+4H++SO42- + 2e-=PbSO4+2H2O
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-,
总反应就是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
现在要放出制取Cl2的电子是 0.1 mol
根据阴极电极反应 可以得到1molPb可以转移2mol的电子
现在转移0.1mol的电子 需要的Pb物质的量就是0.05mol
所以根据总反应 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
反应Pb0.05mol需要的 H2SO4就是0.1mol
铅蓄电池做电解饱和食盐水制氯气0.05mol
所以2NaCl+2H2O=NaOH+H2+Cl2生成氯气0.05mol 需要转移的电子数目是0.05*2=0.1mol
正极:PbO2+4H++SO42- + 2e-=PbSO4+2H2O
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-,
总反应就是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
现在要放出制取Cl2的电子是 0.1 mol
根据阴极电极反应 可以得到1molPb可以转移2mol的电子
现在转移0.1mol的电子 需要的Pb物质的量就是0.05mol
所以根据总反应 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
反应Pb0.05mol需要的 H2SO4就是0.1mol
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-
铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
铅蓄电池的反应正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb
铅蓄电池电极反应PbO2 + 2e + 4H+ + (SO4)2-=PbSO4 + 2H2O在这个正极的反应中 是哪个离
1.铅蓄电池的正极是二氧化铅,它要怎么的电子?而且正极:PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbS
已知:铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O,
铅蓄电池的电极正极反应PbO2+4H++SO42-+2e-=====PbSO4+2H2O 很多电池的的正极都不参加反应,
如电解饱和食盐水实验,阴极发生2H+-2e-==H2,阳极发生2Cl-+2e-==Cl2,总反应是2NaCl+2H20=
铅蓄电池电极方程式PbO2+2e-+4H++SO4^2-===PbSO4+2H2O是怎么推导的
铅蓄电池中发生的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为:负极:正极:
铅蓄电池作电源电解饱和食盐水放电时正负极电极式总式