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氧化还原电子得失守恒与配平

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 05:37:24
老师,请问您,怎样利用元素化合价的升降相同,来配平方程式,简单并准确 如,铝与稀硝酸反应 谢谢您
氧化还原电子得失守恒与配平
解题思路： 依据还原剂失去电子数等于氧化剂得到的电子数配平。
解题过程：
解析：
确定元素价态的变化，确定转移电子的最小公倍数，确定氧化剂与还原剂的个数，依据元素守恒配平（先看金属后看团，氢平氧自然）
如你举例：铝和稀硝酸，产物应该为硝酸铝和一氧化氮和水
1、写出正确产物的化学方程式
Al+HNO3(稀)---Al(NO3)3+NO↑+H2O
2、确定元素价态的变化（变化元素价态如何变化）
0 +5 +3 +2
Al+HNO3(稀)---Al(NO3)3+NO↑+H2O
Al：0到+3价，价态升高，一个原子失去3个电子
N：+5到+2价，价态降低，一个原子得到3个电子
3、确定最小变化的原子个数及转移电子最小公倍数
Al：前后观察，至少一个铝原子变化。故共失去3个电子，个数为1个
N：前后观察，至少一个氮原子变化。故共得到3个电子，个数为1个
故可知转移电子最小个数为3个
配平氧化剂、还原产物，还原剂、氧化产物
1Al+HNO3(稀)---1Al(NO3)3+1NO↑+H2O
注意硝酸不能直接配平，因为除了做氧化剂，还有一部分硝酸根做酸性，与铝离子成盐
4、元素守恒配平
先看氮，然后氢，然后检查氧即可
1Al+4HNO3(稀)=1Al(NO3)3+1NO↑+2H2O
5、检查
最终答案：略
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