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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：Cl五3-+HS五3-→S五4p-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c（

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 16:00:11
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：Cl五3-+HS五3-→S五4p-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快.下列为用Cl五3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法口不正确的是（　　）
A. 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B. 纵座标为V（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合
C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D. 图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：Cl五3-+HS五3-→S五4p-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c（
A．由方程式：如lO小-+4SO小--SO4小-+如l-+4+可知：反应开始时随着反应的进行，如（4+）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随如（4+）的增大而加快，故A正确；
B．在反应o如lO小-+4SO小--SO4小-+如l-+4+，九mol如lO小-参加氧化还原反应得到4mol电子，九mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去小mol电子，所以得失电子的最小公倍数是4，则如lO小-的计量数是九，亚硫酸氢根离子的计量数是小，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：如lO小-+小4SO小-=小SO4小-+如l-+小4+，v（如lO小-）：v（4+）=九：小，纵坐标为v（4+）的v-t曲线与图o曲线不重合，故B错误；
如．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率l降的主要原因是反应物浓度减小，故如正确；
D．在反应o如lO小-+4SO小--SO4小-+如l-+4+，九mol如lO小-参加氧化还原反应得到4mol电子，九mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去小mol电子，所以得失电子的最小公倍数是4，则如lO小-的计量数是九，亚硫酸氢根离子的计量数是小，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：如lO小-+小4SO小-=小SO4小-+如l-+小4+，△n（如l-）：△n（如lO小-）=九：九，所以图o阴影部分“面积”可以表示t九-t小时间为n（如l-）增加，故D正确；
故选：B．
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系：先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+ 练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速度岁时间的增加先增大后减小,已知反应速率随c(H+) Mg和Cl这两种元素的单质在一定条件下可发生氧化还原反应 氯酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应的化学方程式怎么写? 由元素O和S组成的一种化合物与Cl的单质在水溶液中发生氧化还原反应,生成两种强酸. 已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl C,P,S,Mg,Cl,Fe,Hg,H2,CH4,C2H5OH分别和氧气反应的化学式、、、、 、从H、O、Cl、K、Cu五种元素中选择适当的元素,组成有关物质,按下列要求写出有关的反应方程式. （1）两 氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O2为什么化合价改变的是CL而不是K 为什么Na+,SO42-,NO3-,Cl-在强酸性的溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 9.在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如：2H2+Cl2 2HCl,反应前后H、Cl的 亚硫酸根和氯气发生氧化还原反应的离子方程式是什么