已知E(Zn2+/Zn)=-0.76,下列反应的原电池的电动势为0.46v且的=-0.76V则氢电极溶液中的pH为
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势.
物化电化学问题25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V,标准电势E(Zn2+/Zn) = -0.763 V,电解一含
干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+,现干电池做电源电解32.4g34%KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为
大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ
已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动
一道原电池题已知某原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu那么下列说法错误的是.原因.A、负极是锌,正极是铜.
已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e====
根据Zn+Cu2+═Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是( )
微型银锌电池的电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,两极反应为:Zn+2(OH-)-2e-==ZnO+H2O
已知氧化还原反应zn+cu2+ =zn2++cu,设计一个原电池(1)写出电极反应 (2)画出原电
①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e - →Zn
国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,溴化锌溶液作电解液.现有四个电极反应:①Zn-2e =Zn2+ ②Z